问：在氯化铁溶液中加入镁粉，其平衡移动方向是？ 氢离子的浓度会增大还是减少？PH值？水解程度？现象？
- 答：由于铁离子的水解，导致氯化铁溶液显酸性，加入的镁粉会和水水中氢离子反应生成镁离子和氢气，导致溶液中PH值升高，促进镁离子和铁离子的水解，导致平衡向水解的方向移动。水解程度和加入的镁粉和原氯化铁溶液的浓度有关。现象为：有气泡和沉淀生成（若加入镁粉的量较少，则不会有沉淀生成，只会生成氢氧化铁胶体）。三价铁离子由于水解生成氢氧化铁，其浓度会下降。如加入硫酸氢钠固体，硫酸氢根会电解出氢离子，使反应向水解的反方向进行。若氢氧化铁浓度较大，已经变成胶体，则加入氯化钠固体可能会使氢氧化铁胶体聚沉。
- 答：促进FeCl3的水解
H+减少
pH上升
产生红褐色沉淀，产生气泡（Fe3+浓度低的话可能看不到）
Fe3+浓度下降
加NaHSO4作用相反
加NaCl无作用
问：在饱和氯化铁溶液中加入镁粉为什么不是还原反应
- 答：由于铁离子的水解，导致氯化铁溶液显酸性，加入的镁粉会和水水中氢离子反应生成镁离子和氢气，导致溶液中PH值升高，促进镁离子和铁离子的水解，导致平衡向水解的方向移动。水解程度和加入的镁粉和原氯化铁溶液的浓度有关。现象为：有气泡和沉淀生成（若加入镁粉的量较少，则不会有沉淀生成，只会生成氢氧化铁胶体）。
- 答：由于氯化铁溶液显酸性，镁易与酸反应（酸性物质同样），而不是与铁离子发生氧化还原反应。首先氯化铁溶液和冷水反应，会生成氢氧化铁胶体。FeCl3+FeCl3+3H2O=（可逆）=Fe（OH）3（胶体）+3HCl ，Mg+2HCl==MgCl2+H2（气体） 3Mg+2FeCl3+6H2O==3MgCl2+2Fe（OH）3（沉淀）+3H2（气体）（参考文献）如果镁粉过量，可能还有氢氧化镁沉淀，因为氢氧化镁的离子积很小。
问：将镁粉加入到氯化铁溶液中有大量气体和红褐色沉淀生成,为什么?
- 答：Fe3+ +3H2O《===》Fe（OH）3+3H+
镁消耗了氢离子,使平衡正向移动,就生成了氢氧化铁沉淀了
