一、MgCl_2-NH_4Cl-CH_3OH-H_2O四元体系相平衡的研究（论文文献综述）
杨家敏[1]（2020）在《KCl-NH4H2PO4-CO（NH2）2-H2O体系在283.15K下固-液相平衡研究》文中研究表明本文通过对KCl-NH4H2PO4-CO（NH2）2-H2O体系在283.15K下固-液相平衡研究,得出溶解度数据,并绘出相图,为后续的相平衡和共结晶研究,提供了理论基础。KCl-NH4H2PO4-CO（NH2）2-H2O体系是一个五元交互复杂体系,KCl和NH4H2PO4会发生可逆的复分解反应产生NH4Cl和KH2PO4,所以该体系实验所需物料有五种:KCl、NH4H2PO4、NH4Cl、KH2PO4和CO（NH2）2。体系中由于NH4+和K+离子半径相近,两个阳离子分别与Cl-和H2PO4-两阴离子结合,会形成四种固溶体:（K,NH4）H2PO4、（NH4,K）H2PO4、（NH4,K）Cl、（K,NH4）Cl。尿素与NH4Cl反应会形成复盐CO（NH2）2·NH4Cl。Na+,K+//NO3-,H2PO4-,CO（NH2）2-H2O交互体系与KCl-NH4H2PO4-CO（NH2）2-H2O相比,由于K+离子半径大于Na+离子半径,体系虽然为交互体系,但不会有固溶体和水合物形成,属于简单含脲交互体系。KCl-NH4H2PO4-CO（NH2）2-H2O体系由于形成四种固溶体和复盐,绘制相图有一定难度,因此可根据情况相应简化。KCl-NH4H2PO4-CO（NH2）2-H2O体系283.15K相平衡采用等温溶解平衡法研究,即高级体系在次级子体系的共饱和点基础上加入另一物质,在恒温下,经过长时间溶解、搅拌达到固-液相平衡。本体系在283.15K下的相平衡,除五个二元子体系已见报道外,另有8个三元子体系、5个四元子体系和一个总体系,其中,三元子体系:CO（NH2）2-NH4H2PO4-H2O、CO（NH2）2-KCl-H2O、KCl-KH2PO4-H2O、NH4Cl-NH4H2PO4-H2O、NH4Cl-KCl-H2O、NH4H2PO4-KH2PO4-H2O和四元交互子体系:K+,NH4+//Cl-,H2PO4--H2O,本课题组前期已测定。本文对下列七个体系的相平衡进行了研究:三元体系KH2PO4-CO（NH2）2-H2O、CO（NH2）2-NH4Cl-H2O;四元体系:NH4+//Cl-,H2PO4-,CO（NH2）2-H2O、K+//Cl-,H2PO4-,CO（NH2）2-H2O、NH4+,K+//Cl-,CO（NH2）2-H2O、NH4+,K+//H2PO4-,CO（NH2）2-H2O;总体系KCl-NH4H2PO4-CO（NH2）2-H2O,实验测定了它们的溶解度数据,并绘制了相图,研究表明:KH2PO4-CO（NH2）2-H2O体系是一个简单体系,共饱和结晶点只有一个,单变量曲线有两条,有四个区域:不饱和区、尿素结晶区、KH2PO4结晶区、CO（NH2）2和KH2PO4混合结晶区。CO（NH2）2-NH4Cl-H2O三元体系是一个复杂体系,体系平衡固相产生了复盐CO（NH2）2·NH4Cl,结晶区也相对于简单体系多了两个区域。体系有两个共饱和结晶点,两条单变量线,六个区域:不饱和区、尿素结晶区、氯化铵结晶区、CO（NH2）2·NH4Cl和CO（NH2）2混合结晶区、CO（NH2）2·NH4Cl和氯化铵混合结晶区和CO（NH2）2·NH4Cl复盐结晶区。K+//Cl-,H2PO4-,CO（NH2）2-H2O是一个四元简单体系,体系有三个三元子体系,所以单变量曲线有三条,作干盐相图,相图有三个结晶区域:CO（NH2）2结晶区、KH2PO4结晶区和KCl结晶区。NH4+,K+//H2PO4-,CO（NH2）2-H2O体系有三个三元子体系,且平衡固相产生两种固溶体:以NH4H2PO4为主的固溶体（NH4,K）H2PO4和以KH2PO4为主的固溶体（K,NH4）H2PO4。相图有一个共饱和点、三条单变量曲线,三个结晶区域:固溶体（K,NH4）H2PO4结晶区域、固溶体（NH4,K）H2PO4结晶区域和尿素结晶区域。NH4+//Cl-,H2PO4-,CO（NH2）2-H2O体系有三个子体系,由于CO（NH2）2-NH4Cl-H2O子体系有两个共饱和点,所以此体系干盐相图有四条单变量曲线,两个共饱和点、四个结晶区:尿素结晶区、NH4Cl结晶区、NH4H2PO4结晶区和复盐CO（NH2）2·NH4Cl结晶区。NH4+,K+//Cl-,CO（NH2）2-H2O体系平衡固相有复盐和两种固溶体产生,体系干盐相图有三个共饱和点、四条单变量曲线、四个结晶区:尿素结晶区、CO（NH2）2·NH4Cl复盐结晶区、以KCl为主的固溶体（K,NH4）Cl结晶区和以NH4Cl为主的固溶体（NH4,K）Cl结晶区。本文所研究的四个四元子体系中,共饱和点个数共有七个,前期研究的四元NH4+,K+//Cl-,H2PO4--H2O交互体系有两个共饱和点,则五元体系从九个方向加料进行实验。该五元体系中存在复盐CO（NH2）2·NH4Cl、四种部分互溶固溶体:（K,NH4）H2PO4、（NH4,K）H2PO4、（NH4,K）Cl、（K,NH4）Cl。四种离子会产生交互反应,各离子间浓度会互相影响。体系中有九个共饱和结晶点,九条单变量曲线。NH4+-Cl-干盐图,与四元交互体系干盐图类似,但结晶区域更多,结晶区域共有六个:固溶体（K,NH4）Cl结晶区、固溶体（NH4,K）Cl结晶区、固溶体（K,NH4）H2PO4结晶区、固溶体（NH4,K）H2PO4结晶区、尿素结晶区和复盐CO（NH2）2·NH4Cl结晶区。将三种电解质理论模型:Pitzer模型、NRTL模型、Wilson模型运用到多组分固-液相平衡理论研究中。本文对KH2PO4-CO（NH2）2-H2O体系实验溶解度数据运用了三种模型进行模拟。对产生复盐的CO（NH2）2-NH4Cl-H2O和K+//Cl-,H2PO4-,CO（NH2）2-H2O体系的溶解度数据运用Pitzer模型模拟,将实验数据与理论模型关联的数据进行对照,其中三个体系Pitzer模型关联最大相对误差5.77%,最小相对误差0;CO（NH2）2-KH2PO4-H2O体系Wilson模型关联均方差为0.159%,相对平均方差为0.575%,NRTL模型关联均方差为0.136%,均方差为1.58%,结果高度吻合。
康学超[2]（2020）在《盐湖光卤石制备无氯钾肥和氮镁复肥的相平衡研究》文中研究表明察尔汗盐湖因其丰富的各种无机盐资源而闻名世界,无机盐资源储量居我国盐湖之首。虽然盐湖矿产资源得天独厚,但在其资源开发过程中依然存在诸多问题,尤其是开发钾资源的同时极大忽视了其他资源的开发,造成产品竞争力弱,资源严重浪费,盐湖污染问题日益严重。由于无氯钾肥具有独特优势,无氯钾肥的生产越来越受到盐湖企业的重视。基于盐湖光卤石矿为原料与工业副产物硫酸铵反应生产无氯钾肥工艺优化,以及盐湖提氯化钾后副产氯化镁资源利用需要,本文进行了相关水盐体系的相平衡研究。采用等温溶解法测定K+,Mg2+//Cl-,SO42--H2O四元交互体系及四个三元子体系在80℃时的稳定相平衡数据,绘制并分析了相应相图。该四元体系相图含有九个结晶区,分别为KCl、K2SO4、K2SO4·Mg SO4·4H2O、Mg SO4·6H2O、Mg SO4·5H2O、Mg SO4·4H2O、Mg Cl2·6H2O、KCl·Mg Cl2·6H2O和KCl·Mg SO4·3H2O结晶区。其中最大的结晶区为K2SO4结晶区,表明该条件下K2SO4易于结晶析出。依据K+,Mg2+//Cl-,SO42--H2O四元体系相图在80℃和35℃时的分析计算,设计了选取氯化钾和硫酸镁为反应原料,高温析出硫酸钾,低温结晶软钾镁矾,制备无氯钾肥并副产钾镁复肥的新工艺。采用等温溶解法测定Mg2+,NH4+//Cl-,SO42--H2O四元交互体系及四个三元子体系在90℃时的稳定相平衡数据,绘制并分析了相应相图。该四元体系相图含有七个结晶区,分别为NH4Cl、（NH4）2SO4、Mg SO4·（NH4）2SO4·6H2O、Mg Cl2·6H2O、Mg Cl2·NH4Cl·6H2O、Mg SO4·4H2O和Mg SO4·6H2O结晶区。根据Mg2+,NH4+//Cl-,SO42--H2O体系在25℃和90℃时的相图分析计算,设计了工业副产物硫酸铵与盐湖老卤反应低温制备氮镁复肥,高温生产氯化铵的新工艺。通过与文献中设计的两条工艺路线进行对比,选出了最优的工艺路线。采用等温蒸发法测定Mg2+,NH4+//Cl-,SO42--H2O四元交互体系及四个三元子体系在0℃时的介稳相平衡数据,绘制并分析了相应相图。该四元体系相图含有六个结晶区,分别为NH4Cl、（NH4）2SO4、Mg SO4·（NH4）2SO4·6H2O、Mg Cl2·6H2O、Mg Cl2·NH4Cl·6H2O和Mg SO4·7H2O结晶区。根据Mg2+,NH4+//Cl-,SO42--H2O体系在25℃和0℃时的相图分析计算,设计了工业副产物硫酸铵与盐湖老卤反应低温制备氮镁复肥,常温生产氯化铵的新工艺。采用Pitzer电解质溶液理论热力学模型,对上述所研究的四元体系进行溶解度回归计算,结果表明实验值与理论计算值吻合程度高。
李成[3]（2020）在《K+,Mg2+,NH4+//Cl-,SO42--H2O及MgCl2-NaCl-NH4Cl-H2O体系相平衡研究及应用》文中指出以察尔汗盐湖日晒产物光卤石矿为原料,与工业副产物硫酸铵反应生产无氯钾肥,是实现盐湖中钾镁等无机资源综合利用与开发的新思路。为此,本文对K+,Mg2+,NH4+//Cl-,SO42--H2O五元体系及其部分四元体系的相平衡进行了研究。此外,为了综合利用光卤石矿生产氯化钾过程所产生的提钾母液,本文研究了60℃和75℃时NaCl-MgCl2-NH4Cl-H2O四元体系的相平衡,提出了生产铵光卤石的工艺路线。采用等温溶解法测定了0℃时K+,NH4+//Cl-,SO42--H2O四元体系及KCl-NH4Cl-H2O和K2SO4-（NH4）2SO4-H2O两个三元子体系的相平衡数据,并绘制了相图。由相图可以看出,四元干盐相图存在一个共饱点和三个结晶区。三个结晶区分别为(（NH4）n,K1-n)Cl的结晶区、(K1-m,（NH4）m)Cl的结晶区和(K1-t,（NH4）t)2SO4的结晶区。其中,(K1-t,NH4 t)2SO4结晶区最大,表明(K1-t,NH4 t)2SO4易于结晶析出。通过对0℃和50℃时该体系干盐相图的分析和计算,提出了以氯化钾和硫酸铵为原料,生产硫酸钾铵并副产氯化铵钾的工艺,同时对工艺路线进行了理论计算。采用等温溶解法测定了0℃和25℃时K+,Mg2+,NH4+//Cl-,SO42--H2O五元体系的相平衡数据,并绘制了相图。两温度下该体系的简化干盐相图中均存在七个共饱点和八个结晶区。根据两温度各盐结晶区的交叉,提出了以光卤石和硫酸铵为原料,生产无氯钾镁复合肥和无氯钾铵复合肥的工艺流程,并分析了母液的循环方式,对此循环工艺进行了理论计算。采用等温溶解法测定了60℃和75℃时NaCl-MgCl2-NH4Cl-H2O四元体系及其相关三元子体系的相平衡数据,并绘制了相图。该四元体系存在两个共饱点和四个结晶区,结晶区分别为NaCl、NH4Cl、MgCl2·6H2O和复盐铵光卤石MgCl2·NH4Cl·6H2O的结晶区,无固溶体形成。结合该四元体系在不同温度下的干盐相图,提出了以光卤石提钾母液为原料,生产铵光卤石的新工艺。此外,以Pitzer电解质溶液理论为基础,通过构建该四元体系的计算模型,计算得到了该四元体系和三个三元子体系的相平衡数据。结果表明,溶解度数据的计算值与实验值相吻合。研究了介稳条件对（NH4）2SO4-Mg SO4-K2SO4-H2O四元体系的影响。结果表明,与稳定相图相比,介稳条件下该体系的共饱点和结晶区出现了明显差异,软钾镁钒的结晶区减小,六水铵镁钒的结晶区增大,且增加了六水硫酸镁的结晶区。根据这种介稳现象,提出了以软钾镁钒为原料,生产氮镁复肥的新工艺,并设计了母液的循环路线,对循环工艺进行了理论计算。
秦亚欠[4]（2019）在《25.0℃下四元体系K+(Mg2+),NH4+//Cl-,SO42--H2O介稳相平衡研究及应用》文中研究指明中国青海的察尔汗盐湖以其丰富的氯化钾和氯化镁资源着称,但资源开采过程中存在很多问题。由于氯化钾不适用于盐碱地和忌氯作物,使无氯钾肥的生产受到重视。在利用盐湖氯化钾资源生产硫酸钾过程中,大量的氯化镁资源没有得到有效利用,导致镁盐的局部富集,严重影响盐湖钾镁资源的持续开发利用。如何合理经济地开发盐湖的无机盐资源,重要的是要充分利用当地自然资源,柴达木地区拥有风大,干旱,雨量少,蒸发量大的有利气候条件。对此,利用介稳相平衡来预测盐湖实际蒸发路径变得至关重要。为了高效地开发察尔汗盐湖的钾镁资源,本文对25.0℃时K+,NH4+//Cl-,SO42--H2O和Mg2+,NH4+,//Cl-,SO42--H2O四元体系的介稳相平衡进行了研究,并根据相图确定了制备无氯钾肥的工艺路线。采用等温蒸发法测定了25.0℃时K+,NH4+//Cl-,SO42--H2O四元体系及三元子体系的介稳相平衡数据,并绘制了介稳相图。由相图可知,该四元体系相图有一个共饱点和三个结晶区。三个结晶区分别为(NH4 n,K1-n)Cl结晶区、(K1-m,NH4 m)Cl结晶区和(K1-t,NH4 t)2SO4结晶区。采用Pitzer模型对三元子体系的介稳相平衡数据进行了回归计算,结果表明计算值与实验值相吻合。通过对25.0℃时K+,NH4+//Cl-,SO42--H2O四元体系的介稳和稳定相图的对比分析,确定了在25.0℃下以氯化钾和硫酸铵为原料,通过蒸发结晶过程生产硫酸钾铵复肥,等温蒸发过程得到副产物氯化铵钾的工艺路线。采用等温蒸发法测定了25.0℃时Mg2+,NH4+//Cl-,SO42--H2O四元体系及两个三元子体系的介稳相平衡数据,并绘制了介稳相图。由相图可知,25.0℃时四元体系Mg2+,NH4+//Cl-,SO42--H2O介稳平衡相图存在6个共饱点和8个结晶区,8个结晶区分别为:Mg SO4·（NH4）2SO4·6H2O结晶区,NH4Cl结晶区,（NH4）2SO4结晶区,Mg Cl2·NH4Cl·6H2O结晶区,Mg SO4·7H2O结晶区,Mg SO4·6H2O结晶区,Mg SO4·5H2O结晶区,Mg Cl2·6H2O结晶区。并以Pitzer电解质溶液理论为基础,对Mg2+,NH4+//Cl-,SO42--H2O四元交互体系及三元子体系的实验数据进行了回归计算,结果表明计算值与实验值相吻合。通过对25.0℃下Mg2+,NH4+//Cl-,SO42--H2O四元体系介稳和稳定相图的比较分析,确定了在25.0℃下以氯化镁和硫酸铵为原料,通过蒸发结晶过程生产硫酸镁铵复肥的工艺路线,并根据物料守恒规则完成了该工艺过程的理论计算,为相图的应用提供了指导方法。
吴林鑫[5]（2019）在《五元体系Na+,K+,Cs+,Mg2+//SO42--H2O 298.2K、323.2K稳定相平衡研究》文中研究说明柴达木盆地盐湖卤水资源丰富,蕴藏Li+,Na+,K+,Cs+,Mg2+等碱（土）金属组分,具有极高的科学研究价值和经济开发价值。此类卤水各组成离子间相互作用复杂,可能形成多种复盐或固溶体。鉴于此,本文针对柴达木盆地盐湖卤水组成特征,采用等温溶解法开展了五元体系Na+,K+,Cs+,Mg2+//SO42--H2O及其部分子体系298.2 K、323.2 K稳定相平衡研究,获得了研究体系中各物质的溶解度及平衡液相的密度和折光率,绘制了相应的稳定相图、多温对比图和物化性质-组成图。三元体系Na+,Cs+//SO42--H2O在298.2 K和323.2 K时均无复盐或固溶体产生。硫酸钠的结晶形式受温度影响较大,因此,该三元体系298.2 K、323.2 K稳定相图存在较大差异。298.2 K稳定相图中有水合盐Na2SO4·10H2O和无水盐Na2SO4的溶解度曲线,属于水合物II型;323.2 K时,硫酸钠只以无水盐Na2SO4结晶析出,其稳定相图由1个共饱点、2条溶解度曲线和2个结晶区（单盐Na2SO4和Cs2SO4）构成,属于简单共饱型。三元体系K+,Cs+//SO42--H2O属于复杂三元体系,在298.2 K、323.2 K时均有固溶体[（K,Cs）2SO4]产生。298.2 K、323.2 K稳定相图构型相似,均包含2个三元共饱点、3条单变量曲线、2个单盐相区和1个固溶体相区;在298.2 K、323.2 K稳定相图中,固溶体[（K,Cs）2SO4]均占有最大的相区面积,说明在硫酸盐型卤水中钾、铯容易形成固溶体;且随研究温度升高,固溶体[（K,Cs）2SO4]相区面积有增大趋势。四元体系Na+,K+,Cs+//SO42--H2O 298.2 K、323.2 K时有固溶体[（K,Cs）2SO4]和复盐Na2SO4·3K2SO4产生,属于复杂四元体系。随着研究温度升高,硫酸钠结晶形式发生变化,由Na2SO4·10H2O失水变为Na2SO4;对比298.2 K、323.2 K稳定相图发现,随温度升高,该四元体系中复盐和固溶体的结晶形式不变,但对应的共饱点、单变量曲线和结晶相区数量均减少。四元体系Na+,K+,Mg2+//SO42--H2O在298.2 K、323.2 K时钠钾、钠镁和钾镁的硫酸盐间相互形成了复盐,属于复杂体系。对比该体系多温相图,发现298.2 K、323.2 K稳定相图构型一致,均由4个四元共饱点、9条单变量曲线和6个结晶相区构成;随温度升高,体系中水合盐的结晶形式发生改变,单盐Na2SO4·10H2O、MgSO4·7H2O和钾镁复盐K2SO4·MgSO4·6H2O失去部分结晶水分别转变为Na2SO4、MgSO4·6H2O和K2SO4·MgSO4·4H2O;而钠镁复盐Na2SO4·MgSO4·4H2O、钠钾复盐Na2SO4·3K2SO4比较稳定,其结晶形式未受温度影响,但对应的相区面积随温度升高明显增大,表明升高温度有利于形成复盐Na2SO4·MgSO4·4H2O和Na2SO4·3K2SO4。四元体系Na+,Cs+,Mg2+//SO42--H2O 323.2 K时有复盐Na2SO4·MgSO4·4H2O和Cs2SO4·MgSO4·6H2O产生,属于复杂四元体系,其稳定相图包含3个四元共饱点、7条单变量曲线和5个析出相区;单盐Cs2SO4溶解度最大,对应相区面积最小;复盐Cs2SO4·MgSO4·6H2O相区面积最大,最容易从混合溶液中达到饱和结晶析出;对比298.2 K、323.2 K稳定相图发现,受Na2SO4结晶形式的影响,该体系的共饱点、析盐相区和单变量曲线均发生相应改变。五元体系Na+,K+,Cs+,Mg2+//SO42--H2O中有4种复盐和1种固溶体产生,属于复杂五元体系;通过对比多温研究发现,该五元体系中形成的钠镁复盐Na2SO4·MgSO4·4H2O、钠钾复盐Na2SO4·3K2SO4、铯镁复盐Cs2SO4·MgSO4·6H2O和固溶体[（K,Cs）2SO4]比较稳定,其结晶形式不随温度升高发生改变;当体系温度由298.2 K升高至323.2 K时,钾镁复盐、硫酸镁和硫酸钠结晶形式均发生了改变,其中,K2SO4·MgSO4·6H2O、MgSO4·7H2O和Na2SO4·10H2O失水分别变为K2SO4·MgSO4·4H2O、MgSO4·6H2O和Na2SO4。在研究体系范围内,涉及K2SO4和Cs2SO4的三元、四元和五元体系,均有固溶体[（K,Cs）2SO4]产生,且固溶体[（K,Cs）2SO4]相区面积较大,表明在钾、铯共存的硫酸盐型水盐体系中,钾、铯容易作用形成固溶体[（K,Cs）2SO4]。
黄鹏[6]（2019）在《五元体系Li+,Rb+,Cs+,Mg2+//SO42--H2O 298.2K、323.2K稳定相平衡研究》文中研究说明柴达木盆地盐湖矿产资源含量丰富,蕴藏着大量的Li、Rb、Cs等稀有金属元素,具有极高的开发利用价值。五元体系Li+,Rb+,Cs+,Mg2+//SO42--H2O相平衡与相图是开发锂铷铯等稀有元素所需的基础研究。本文针对柴达木盆地盐湖卤水老卤的组成特点,采用等温溶解法对五元体系Li+,Rb+,Cs+,Mg2+//S042--H2O 及其四元体系 Li+,Rb+,Mg2+//SO42--H2O、Li+,Rb+,Cs+//SO42--H2O、三元体系Li+,Cs+//SO42--H2O等子体系在298.2 K、323.2 1K下的等温相平衡进行研究,测定了这几个体系在对应温度下的溶解度、密度、折光率,采用X-ray粉晶衍射法鉴定平衡固相组成。根据实验数据绘制了研究体系的空间立体图、投影图、密度-组成图、折光率-组成图及水图。三元体系Li+,Cs+//SO42--H2O在298.2 K、323.2 K时均属于复杂体系,有2种复盐形成,分别为3Li2SO4·Cs2SO4·2H2O、Li2SO4·Cs2SO4。其稳定相图都是由3个共饱点、4条单变量曲线和4个结晶区组成。其中,Li2SO4·Cs2SO4的结晶区面积最大,Cs2SO4的结晶区面积最小。对比两个温度下的稳定相图发现:单盐和复盐的结晶形式未发生改变,但盐的结晶区大小有所改变。随着温度的升高,3Li2SO4·Cs2SO4·2H2O 的结晶区明显增大,Li2SO4·H2O、Cs2SO4、Li2SO4.Cs2SO4的结晶区减小。四元体系 Li+,Rb+,Mg2+//SO42--H2O 在 298.2 K、323.2 K 时均为复杂体系,有 3 种复盐形成,分别为 3Li2SO4·Rb2SO4.2H2O、Li2SO4·Rb2SO4、Rb2SO4·MgSO4·6H2O。其稳定相图均是由4个共饱点、6个结晶区和9条单变量曲线构成。其中,Rb2SO4·MgSO4·6H2O的结晶相区面积最大,Rb2S04的结晶相区面积最小。对比该四元体系在298.2 K、323.2 K时的稳定相图发现:当温度从298.2 K升高到323.2 K时,硫酸镁的结晶形式从MgSO4·7H2O变为MgSO4·6H2O,其它单盐和复盐的结晶形式未发生变化,但结晶区大小有所改变,复盐 Rb2SO4.MgSO4.6H2O、3Li2SO4·Rb2SO4·2H2O 的结晶区明显增大,单盐Li2SO4·H2O和Rb2SO4的结晶区也增大。四元体系Li+,Rb+,Cs+//SO42--H2O在298.2 K、323.2 K时的相平衡极为复杂,有4种复盐和 1种固溶体形成,分别为3Li2SO4·Rb2SO4·2H2O、Li2SO4.Rb2SO4、3Li2SO4·Cs2SO4·2H2O、Li2SO4·Cs2SO4 和固溶体[（Rb,Cs）2SO4]。其稳定相图均是由6个共饱点、8个结晶区和13条单变量曲线构成。其中,Li2SO4·Cs2SO4的结晶区面积最大,Cs2SO4的结晶区面积最小。通过对比该四元体系在298.2 K、323.2 K时的稳定相图发现:单盐、复盐和固溶体的结晶形式未发生变化,但结晶区大小不同。随着温度的升高,单盐Li2SO4·H2O、Rb2S04和固溶体[（Rb,Cs）2SO4]的结晶区面积明显减小,复盐3Li2SO4·Cs2SO4·2H2O的结晶区明显增大。在五元体系Li+,Rb+,Cs+,Mg2+//SO42--H2O中,Li、Rb、Cs均为碱金属元素,原子半径相近,在水溶液中极易形成复盐或固溶体。同时,Mg为碱土金属元素,与Rb、Cs性质接近,极易形成复盐。因而在298.2 K、323.2 K时该体系均属于复杂体系,形成了 6种复盐和1种固溶体,分别为3Li2SO4·Rb2SO4·2H2O、Rb2SO4 MgSO4 6H2O、Li2SO4 Rb2SO4、Li2SO4 Cs2SO4、3Li2SO4 Cs2SO4 2H2O、Cs2SO4·MgSO4·6H2O以及固溶体[（Rb,Cs）2SO4]。其空间立体图均是由8个共饱点、25条单变量曲线和11个结晶区组成。其中,Rb2SO4·MgSO4·6H2O的结晶区面积最大,Cs2SO4的结晶区面积最小。当温度从298.2 K上升到323.2 K时,硫酸镁的结晶方式从七水变为六水。
陈瑜[7]（2019）在《五元体系Na+,K+,Rb+,Mg2+//SO42--H2O 298.2K、323.2K稳定相平衡研究》文中研究表明柴达木盆地盐湖卤水资源丰富,不仅富含Na、K、Mg等常见的离子,还含有Li、Rb、Cs等稀有元素。针对柴达木盆地卤水的特点和铷资源提取困难但需求量大的问题,本论文开展了五元体系Na+,K+,Rb+,Mg2+//SO42--H2O及部分子体系（Rb+,Mg2+//SO42--H2O、Na+,Rb+//SO42--H2O、Na+,Rb+,Mg2+//SO42--H2O、Na+,K+,Rb+//SO42--H2O）在 298.2 K 和 323.2 K 时的稳定相平衡研究。获得了该五元体系及其部分子体系平衡溶液的溶解度数据和物化性质（密度、折光率）数据,并由此绘制了这些体系的相图、空间立体图、投影图、多温相图、水含量图和物化性质-组成图。三元体系Rb+,Mg2+//SO42--H2O在298.2 K和323.2 K时均为有复盐Rb2SO4·MgSO4·6H2O生成的复杂体系,其稳定相图均由2个共饱点、3条单变量曲线和3个结晶相区构成。随着温度的变化,硫酸镁的结晶形式产生变化,由298.2 K时的MgSO4·7H2O变为323.2 K时的MgSO4·6H2O。盐类的结晶相区面积大小为 Rb2SO4 MgSO4·6H2O>MgSO4·7H2O（MgSO4·6H2O）>Rb2SO4。三元体系Na+,Rb+//SO42--H2O在298.2 K和323.2 K时均为简单体系,其稳定相图均由1个共饱点、2条单变量曲线和2个结晶相区构成。Na2SO4在 298.2 K时的析出形式为Na2SO4·10H2O,而在323.2 K时的析出形式为Na2SO4;Rb2SO4对Na2SO4有较强的盐溶作用,且其盐溶作用在298.2 K时明显强于323.2 K。随着温度的升高,Rb2SO4结晶区减小,具有采用冷却结晶法分离提取Rb2SO4单盐的可能性。四元体系 Na+,Rb+,Mg2+//SO42--H2O 在 298.2 K 和 323.2 K 时均有复盐Rb2SO4·MgSO4·6H2O和Na2SO4·MgSO4·4H2O生成,其稳定相图由3个共饱点、7条单变量曲线和5个结晶区构成。体系的共饱点均为相称共饱点。随着温度的变化,盐类的结晶形式产生变化,如Na2SO4在298.2 K时为Na2SO4·10H2O,而在323.2 K时为Na2SO4;MgSO4的结晶形式由298.2 K时的MgSO4·7H2O变为323.2 K时的MgSO4·6H2O。在298.2 K-323.2 K的温度范围内,随着温度的升高,Rb2SO4和复盐 Na2SO4·MgSO4·H2O 的结晶相区增大,复盐 Rb2SO4·MgSO6·H2O的相区减小。四元体系Na+,K+,Rb+//SO42--H2O在298.2 K和323.2 K两个温度下均有固溶体（K,Rb）2SO4]和复盐Na2SO4·3K2SO4生成,属于复杂体系。其稳定相图均由7条单变量曲线、5个结晶区和3个四元共饱点组成。从298.2 K到323.2 K,除Na2SO4 的析出形式由 Na2SO4·10H2O（298.2 K）变为 Na2SO4（323.2 K）,其余盐的结晶形式均没有发生改变;随着温度升高,复盐Na2SO4·3K2SO4和固溶体[（K,Rb）2SO4]的结晶相区增大,单盐K2SO4和Rb2SO4的析出相区相对减小。五元体系 Na+,K+,Rb+,Mg2+//SO42--H2O 在 298.2 K 和 323.2 K 两个温度下的空间立体图均由19条单变量曲线、9个结晶区和6个五元共饱点构成,但盐的结晶形式随着温度的变化而产生变化。298.2 K时,盐的结晶形式为K2SO4、Rb2SO4、Na2SO4·10H2O、MgSO4·7H2O、Na2SO4·3K2SO4、Na2SO4 MgSO4·4H2O、Rb2SO4·MgSO4.6H2O、K2SO4·MgSO4·6H2O、[（K,Rb）2SO4];323.2 K 时盐的结晶形式为 K2SO4、Rb2SO4、Na2SO4、MgSO4·6H2O、Na2SO4·3K2SO4、Na2SO4 MgSO4·4H2O、Rb2SO4·MgSO4·6H2O、K2SO4·MgSO4·4H2O、[（K,Rb）2SO4]。在 298.2 K 时,复盐 Rb2SO4·MgSO4·6H2O的结晶相区最大,Na2SO4·MgSO4·4H2O的结晶相区最小;在323.2 K时,复盐Na2SO4·3K2SO4的结晶相区最大,单盐Rb2SO4的相区最小。随着温度升高,盐的结晶区面积也发生了变化,复盐Na2SO4·3K2SO4、Na2SO4·MgSO4·4H2O以及固溶体[（K,Rb）2SO4]的结晶区面积增大,而复盐Rb2SO4·MgSO4·6H2O和单盐K2SO4、Rb2SO4的结晶区面积减小。因此,在钠钾铷镁共存的硫酸盐体系中,可采用冷却结晶法来分离提取其中的单盐K2SO4 和 Rb2SO4。
赵晓玲[8]（2018）在《光卤石为原料制备无氯钾肥和铵光卤石的四元体系相平衡研究》文中提出察尔汗盐湖无机盐资源储量丰富,但资源开采过程中存在很多问题,如重视开发钾资源而忽视其它无机盐资源,造成产品单一,资源浪费严重。由于氯化钾不适用于盐碱地和忌氯作物,使无氯钾肥的生产受到重视。为指导无氯钾肥的生产,本文对80.0℃时k+,NH4+//Cl-,SO42--H2O四元体系相平衡进行了研究,并根据相图制定了制备无氯钾肥的工艺路线。之后,对25.0℃时k+,Mg2+//Cl-,SO42--H2O四元体系介稳平衡进行了研究,并根据Pitzer模型对相平衡数据进行了计算。此外,为综合开发利用察尔汗盐湖的钾镁资源,本文对25.0℃时KCl-MgCl2-NH4Cl-H2O四元体系相平衡进行了研究,并制定了生产铵光卤石的工艺路线。采用等温溶解法测定了 80.0℃时K+,NH4+//Cl-,SO42--H2O四元体系及两个三元子体系的相平衡数据,并绘制相图。由相图可知,该四元体系相图有一个共饱点和三个结晶区。三个结晶区分别为（NH4n,K1-n）Cl结晶区、（K1-m,NH4 m）Cl结晶区和（K1-t,NH4 t）2SO4结晶区。（K1-t,NH4 t）2SO4结晶区最大,表明（K1-t,NH4t）2SO4易于结晶析出。通过对80.0℃和50.0℃四元体系K+,NH4+//Cl-,SO42--H2O相图的分析和计算,本文确定了以氯化钾和硫酸铵为原料,80.0℃时制备硫酸钾铵,50.0℃时结晶副产氯化铵钾的工艺,得到硫酸钾铵产品L1（K1-t,NH4 t）2SO4（t=0.1465）,并对工艺路线进行了实验验证和理论计算。25.0℃时KCl-MgCl2-NH4Cl-H2O四元体系相图有7个共饱和点和8个固相结晶区。8个结晶区分别为:NH4Cl结晶区、KCl结晶区、MgCl2·6H2O结晶区、NH4Cl·MgCl2·6H2O 结晶区、KCl·MgCl2·6H2O 结晶区、（NH4n,K1-n）Cl结晶区、（K1-m,NH4 m）Cl 结晶区和（NH4 n,K1-n）Cl·MgCl2·6H3O 结晶区。此外,以 25.0℃KCl-MgCl2-NH4Cl-H2O四元体系相图为指导优化设计了两条以光卤石为原料、氯化铵为盐析剂制备铵光卤石的工艺路线。通过与文献中设计的工艺进行对比,选出了最优的工艺路线。25.0℃时四元体系K+,Mg2+//Cl-,SO42--H2O介稳平衡相图有7个共饱点,8个结晶区。8个结晶区分别为K2SO4结晶区、KCl结晶区、MgSO4·5H2O结晶区、MgCl2·6H2O结晶区、MgSO4·6H2O 结晶区、KCl·MgCl2·6H2O 结晶区、K2SO4·MgSO4·6H2O 结晶区和KCl·MgSO4·3H2O结晶区。此外,测定了三个三元子体系的介稳平衡数据,并绘制了介稳平衡相图。最后,以Pitzer电解质溶液理论为基础,通过构建该四元体系的模型,计算得到了 25.0℃时K+,Mg2+//Cl-,SO42--H2O四元体系和三个三元子体系的介稳相平衡数据。结果表明,计算值与实验值较为接近。
陈杰[9]（2018）在《五元体系Li+(Mg2+),Na+，K+,Rb+//Cl--H2O及部分子体系298.2K、323.2K介稳相平衡研究》文中认为针对液态矿产资源开发过程中所涉及的水盐体系相平衡问题,研究了五元体系Li+（Mg2+）,Na+,K+,Rb+//Cl--H2O及部分子体系在不同温度下的介稳相平衡关系,为氯化盐型盐湖卤水的综合利用提供理论依据和工艺参数。论文具体研究包括:五元体系Li+,Na+,K+,Rb+//Cl--H2O 298.2 K和323.2K;五元体系Na+,K+,Mg2+,Rb+//Cl--H2O 323.2 K;四元体系Na+,K+,Rb+//Cl--H2O 298.2 K和323.2 K;四元体系Li+,Na+,Rb+//Cl--H2O 298.2 K和323.2 K。根据实验所得平衡溶液的溶解度和物化性质数据,分别绘制了这些体系的干盐图、水含量-组成图和物化性质-组成图,并对图中呈现出的氯化物盐溶解度规律进行了解析。四元体系Li+,Na+,Rb+//Cl--H2O在298.2 K和323.2 K时均无复盐和固溶体生成,属简单体系。干基相图由1个共饱和点、3条单变量曲线和3个结晶区构成。温度的变化虽然对Li Cl的溶解度有较大影响,但相图中结晶区域由大到小的顺序均为Na Cl、Rb Cl、Li Cl·H2O。四元体系Na+,K+,Rb+//Cl--H2O在298.2 K或323.2 K时无复盐生成,但体系固相中出现了（K,Rb）Cl固溶体,属于复杂体系。该体系的相图由2个共饱和点、5条单变量曲线和4个结晶区构成。对比该体系在不同温度下的相图发现,盐的结晶形式虽未发生改变,但结晶区大小却有所变化。随着温度的升高,Na Cl和（K,Rb）Cl固溶体结晶区减小,KCl相区增大。因此,在该体系的蒸发过程中,降低温度有利于Na Cl的析出。五元体系Li+,Na+,K+,Rb+//Cl--H2O在298.2 K和323.2 K时均出现（K,Rb）Cl固溶体相区,属复杂体系。该体系在298.2 K、323.2 K的干基相图均由2个共饱点、7条单变量曲线和6个结晶区组成。在不同的温度下,各盐的结晶形式虽未发生变化,但对应相区的面积大小却有所改变。随着温度的升高,（K,Rb）Cl固溶体的析出相区减小。五元体系Na+,K+,Mg2+,Rb+//Cl--H2O在323.2 K时有复盐KCl·MgCl2·6H2O（钾光卤石）、Rb Cl·MgCl2·6H2O（铷光卤石）和固溶体（K,Rb）Cl形成,属复杂体系。该体系的空间立体干盐图由4个共饱和点、13条单变量曲线和13个结晶区组成。因体系中MgCl2的溶解度较大,且易与其他单盐形成水合物形式的复盐,导致了共饱和点大量集中MgCl2·6H2O结晶区附近。
任永胜,何婷婷,谢娟,蔡超[10]（2018）在《333.15K K+,NH4+//Cl-,SO42--H2O和K+,NH4+//Cl-,SO42--（CH2OH）2-H2O体系固液相平衡》文中研究说明采用等温溶解法研究333.15 K体系(K+,NH4+//Cl-,SO42--H2O)和(K+,NH4+//Cl-,SO42--（CH2OH）2-H2O)[w（（CH2OH）2）=30%]的固液相平衡关系。测定了平衡溶液的溶解度数据及物化性质,包括密度、黏度、折射率、pH。根据实验数据,绘制了相应的干盐相图、水图及物化性质-组成图。实验中的物化性质（黏度、密度、折射率、pH）随J（2NH4+）的变化呈现相似性规律。实验结果表明:在333.15 K下,体系(K+,NH4+//Cl-,SO42--H2O)和(K+,NH4+//Cl-,SO42--（CH2OH）2-H2O)[w（（CH2OH）2）=30%]的相图相似,均含有一个四元共饱和点,四条单变曲线及四个固相结晶区域。这两个体系均为复杂体系,存在（K,NH4）Cl、（NH4,K）Cl、（K,NH4）2SO4、（NH4,K）2SO4四种固溶体。实验所获数据和结论,可优化以硫酸盐型固体废弃物为硫酸根来源,转化法生产硫酸钾工艺。
二、MgCl_2-NH_4Cl-CH_3OH-H_2O四元体系相平衡的研究（论文开题报告）
（1）论文研究背景及目的
此处内容要求：
首先简单简介论文所研究问题的基本概念和背景，再而简单明了地指出论文所要研究解决的具体问题，并提出你的论文准备的观点或解决方法。
写法范例：
本文主要提出一款精简64位RISC处理器存储管理单元结构并详细分析其设计过程。在该MMU结构中,TLB采用叁个分离的TLB,TLB采用基于内容查找的相联存储器并行查找,支持粗粒度为64KB和细粒度为4KB两种页面大小,采用多级分层页表结构映射地址空间,并详细论述了四级页表转换过程,TLB结构组织等。该MMU结构将作为该处理器存储系统实现的一个重要组成部分。
（2）本文研究方法
调查法：该方法是有目的、有系统的搜集有关研究对象的具体信息。
观察法：用自己的感官和辅助工具直接观察研究对象从而得到有关信息。
实验法：通过主支变革、控制研究对象来发现与确认事物间的因果关系。
文献研究法：通过调查文献来获得资料，从而全面的、正确的了解掌握研究方法。
实证研究法：依据现有的科学理论和实践的需要提出设计。
定性分析法：对研究对象进行“质”的方面的研究，这个方法需要计算的数据较少。
定量分析法：通过具体的数字，使人们对研究对象的认识进一步精确化。
跨学科研究法：运用多学科的理论、方法和成果从整体上对某一课题进行研究。
功能分析法：这是社会科学用来分析社会现象的一种方法，从某一功能出发研究多个方面的影响。
模拟法：通过创设一个与原型相似的模型来间接研究原型某种特性的一种形容方法。
三、MgCl_2-NH_4Cl-CH_3OH-H_2O四元体系相平衡的研究（论文提纲范文）
（1）KCl-NH4H2PO4-CO（NH2）2-H2O体系在283.15K下固-液相平衡研究（论文提纲范文）
| 摘要 |
| Abstract |
| 第一章 引言 |
| 1.1 概述 |
| 1.2 国内外水盐体系固液相平衡研究进展 |
| 1.3 相平衡理论模型的研究及应用 |
| 1.3.1 Pitzer电解质理论模型 |
| 1.3.2 Wilson、NRTL局部组成电解质理论模型 |
| 1.4 本论文研究的主要内容 |
| 第二章 实验部分 |
| 2.1 实验试剂 |
| 2.2 实验仪器 |
| 2.3 实验及分析方法 |
| 第三章 三元含尿素子体系在283.15K下相平衡的研究 |
| 3.1 三元体系KH_2PO_4~-CO(NH_2)_2-H_2O在283.15K下相平衡研究 |
| 3.1.1 相平衡实验结果与讨论 |
| 3.2 三元体系CO(NH_2)_2-NH_4Cl~-H_2O在283.15K下相平衡研究 |
| 3.2.1 相平衡实验结果与讨论 |
| 3.3 小结 |
| 第四章 四元含尿素子体系在283.15K下相平衡的研究 |
| 4.1 简单四元K~+ //Cl~-,H_2PO_4~-,CO(NH_2)_2-H_2O在283.15K下相平衡的研究 |
| 4.1.1 相平衡实验结果与讨论 |
| 4.2 含固溶体四元体系K~+ ,NH_4~+ //H_2PO_4~-,CO(NH_2)_2-H_2O在283.15K下相平衡的研究 |
| 4.2.1 相平衡实验结果与讨论 |
| 4.3 四元体系NH_4~+ //Cl~-,H_2PO_4~-,CO(NH_2)_2-H_2O在283.15K下相平衡的研究 |
| 4.3.1 相平衡实验结果与讨论 |
| 4.4 含固溶体、复盐四元体系NH_4~+,K~+ //Cl~-,CO(NH_2)_2-H_2O在283.15K下相平衡的研究 |
| 4.4.1 相平衡实验结果与讨论 |
| 4.5 小结 |
| 第五章 五元含尿素交互体系NH_4~+,K~+ //Cl~-,H_2PO_4~-,CO(NH_2)_2-H_2O在283.15K下相平衡的研究 |
| 5.1 相平衡实验结果与讨论 |
| 5.2 小结 |
| 第六章 溶解度数据关联 |
| 6.1 三元含尿素体系KH_2PO_4~-CO(NH_2)_2-H_2O溶解度数据关联 |
| 6.2 三元含尿素体系NH_4Cl~-CO(NH_2)_2-H_2O溶解度数据关联 |
| 6.3 简单四元体系KH_2PO_4~-KCl~-CO(NH_2)_2-H_2O溶解度数据关联 |
| 6.4 小结 |
| 第七章 结论 |
| 致谢 |
| 参考文献 |
| 附录 |
| 图版 |
（2）盐湖光卤石制备无氯钾肥和氮镁复肥的相平衡研究（论文提纲范文）
| 摘要 |
| abstract |
| 第一章 绪论 |
| 1.1 盐湖资源的开发与利用 |
| 1.1.1 钾、镁盐湖资源的概况 |
| 1.1.2 察尔汗盐湖资源利用现状及展望 |
| 1.2 无氯钾肥和氮镁复肥的生产现状 |
| 1.2.1 硫酸钾的生产现状 |
| 1.2.2 软钾镁矾的生产现状 |
| 1.2.3 氮镁复肥的生产现状 |
| 1.3 水盐体系相平衡的研究进展 |
| 1.3.1 水盐体系相平衡的研究背景 |
| 1.3.2 水盐体系的研究现状 |
| 1.3.3 水盐体系相平衡的研究方法 |
| 1.4 电解质溶液理论热力学模型研究现状 |
| 1.4.1 Pitzer模型 |
| 1.4.2 NRTL模型 |
| 1.4.3 UNIFAC模型 |
| 1.5 本课题研究意义及内容 |
| 1.5.1 课题研究的目的和意义 |
| 1.5.2 课题研究的主要内容 |
| 第二章 实验部分 |
| 2.1 实验试剂与仪器 |
| 2.1.1 实验试剂 |
| 2.1.2 实验仪器 |
| 2.1.3 标准溶液的配制与标定 |
| 2.2 分析及表征方法 |
| 2.2.1 物质含量的测定方法 |
| 2.2.2 平衡固相的确定 |
| 2.3 实验装置及方法 |
| 2.3.1 实验装置 |
| 2.3.2 测定相平衡时间 |
| 2.3.3 实验数据的测定 |
| 第三章 80℃时K~+,Mg~(2+)//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O四元体系相平衡研究及应用 |
| 3.1 相平衡时间的测定 |
| 3.2 KCl-K_2SO_4-H_2O体系相平衡研究 |
| 3.2.1 KCl-K_2SO_4-H_2O体系溶解度数据 |
| 3.2.2 KCl-K_2SO_4-H_2O体系相图分析 |
| 3.3 KCl-MgCl_2-H_2O体系相平衡研究 |
| 3.3.1 KCl-MgCl_2-H_2O体系溶解度数据 |
| 3.3.2 KCl-MgCl_2-H_2O体系相图分析 |
| 3.4 K_2SO_4-MgSO_4-H_2O体系相平衡研究 |
| 3.4.1 K_2SO_4-MgSO_4-H_2O体系溶解度数据 |
| 3.4.2 K_2SO_4-MgSO_4-H_2O体系相图分析 |
| 3.5 MgCl_2-MgSO_4-H_2O体系相平衡研究 |
| 3.5.1 MgCl_2-MgSO_4-H_2O体系溶解度数据 |
| 3.5.2 MgCl_2-MgSO_4-H_2O体系相图分析 |
| 3.6 K~+,Mg~(2+)//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O体系相平衡研究 |
| 3.6.1 K~+,Mg~(2+)//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O体系溶解度数据 |
| 3.6.2 K~+,Mg~(2+)//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O体系相图分析 |
| 3.6.3 80℃时K~+,Mg~(2+)//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O四元体系相图的应用 |
| 3.7 小结 |
| 第四章 90℃时Mg~(2+),NH_4~+//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O四元体系相平衡研究及应用 |
| 4.1 相平衡时间的测定 |
| 4.2 NH_4Cl-(NH_4)_2SO_4-H_2O体系相平衡研究 |
| 4.2.1 NH_4Cl-(NH_4)_2SO_4-H_2O体系溶解度数据 |
| 4.2.2 NH_4Cl-(NH_4)_2SO_4-H_2O体系相图分析 |
| 4.3 NH_4Cl-MgCl_2-H_2O体系相平衡研究 |
| 4.3.1 NH_4Cl-MgCl_2-H_2O体系溶解度数据 |
| 4.3.2 NH_4Cl-MgCl_2-H_2O体系相图分析 |
| 4.4 (NH_4)_2SO_4-MgSO_4-H_2O体系相平衡研究 |
| 4.4.1 (NH_4)_2SO_4-MgSO_4-H_2O体系溶解度数据 |
| 4.4.2 (NH_4)_2SO_4-MgSO_4-H_2O体系相图分析 |
| 4.5 MgCl_2-MgSO_4-H_2O体系相平衡研究 |
| 4.5.1 MgCl_2-MgSO_4-H_2O体系溶解度数据 |
| 4.5.2 MgCl_2-MgSO_4-H_2O体系相图分析 |
| 4.6 Mg~(2+),NH_4~+//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O体系相平衡研究 |
| 4.6.1 Mg~(2+),NH_4~+//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O体系溶解度数据 |
| 4.6.2 Mg~(2+),NH_4~+//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O体系相图分析 |
| 4.6.3 90℃时Mg~(2+),NH_4~+//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O四元体系相图的应用 |
| 4.7 小结 |
| 第五章 0℃时Mg~(2+),NH_4~+//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O四元体系介稳相平衡研究及应用 |
| 5.1 NH_4Cl-(NH_4)_2SO_4-H_2O体系介稳相平衡研究 |
| 5.1.1 NH_4Cl-(NH_4)_2SO_4-H_2O体系介稳相平衡数据 |
| 5.1.2 NH_4Cl-(NH_4)_2SO_4-H_2O体系相图分析 |
| 5.2 NH_4Cl-MgCl_2-H_2O体系介稳相平衡研究 |
| 5.2.1 NH_4Cl-MgCl_2-H_2O体系介稳相平衡数据 |
| 5.2.2 NH_4Cl-MgCl_2-H_2O体系相图分析 |
| 5.3 (NH_4)_2SO_4-MgSO_4-H_2O体系介稳相平衡研究 |
| 5.3.1 (NH_4)_2SO_4-MgSO_4-H_2O体系介稳相平衡数据 |
| 5.3.2 (NH_4)_2SO_4-MgSO_4-H_2O体系相图分析 |
| 5.4 MgCl_2-MgSO_4-H_2O体系介稳相平衡研究 |
| 5.4.1 MgCl_2-MgSO_4-H_2O体系介稳相平衡数据 |
| 5.4.2 MgCl_2-MgSO_4-H_2O体系相图分析 |
| 5.5 Mg~(2+),NH_4~+//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O体系介稳相平衡研究 |
| 5.5.1 Mg~(2+),NH_4~+//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O体系溶解度数据 |
| 5.5.2 Mg~(2+),NH_4~+//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O体系相图分析 |
| 5.5.3 0℃时Mg~(2+),NH_4~+//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O四元体系相图的应用 |
| 5.6 小结 |
| 第六章 四元体系相平衡的计算 |
| 6.1 电解质溶液的相平衡计算 |
| 6.1.1 单一电解质溶液的计算方程 |
| 6.1.2 混合电解质溶液的计算方程 |
| 6.1.3 θ和Ψ的求解 |
| 6.2 80℃时K~+,Mg~(2+)//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O四元体系溶解度计算 |
| 6.2.1 体系所含作用参数θ、Ψ的求解 |
| 6.2.2 KCl-K_2SO_4-H_2O体系溶解度检验 |
| 6.2.3 KCl-MgCl_2-H_2O体系溶解度检验 |
| 6.2.4 K_2SO_4-MgSO_4-H_2O体系溶解度检验 |
| 6.2.5 MgCl_2-MgSO_4-H_2O体系溶解度检验 |
| 6.2.6 K~+,Mg~(2+)//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O体系溶解度检验 |
| 6.3 90℃和0℃时Mg~(2+),NH_4~+//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O四元体系溶解度计算 |
| 6.3.1 体系所含作用参数θ、Ψ的求解 |
| 6.3.2 90℃与0℃三元体系NH_4Cl-(NH_4)_2SO_4-H_2O体系溶解度检验 |
| 6.3.3 90℃与0℃三元体系NH_4Cl-MgCl_2-H_2O体系溶解度检验 |
| 6.3.4 90℃与0℃三元体系(NH_4)_2SO_4-MgSO_4-H_2O体系溶解度检验 |
| 6.3.5 90℃与0℃三元体系MgCl_2-MgSO_4-H_2O体系溶解度检验 |
| 6.3.6 Mg~(2+),NH_4~+//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O四元体系液固相平衡的关联与计算 |
| 6.4 小结 |
| 第七章 结论 |
| 参考文献 |
| 附录 A |
| 附录 B |
| 附录 C |
| 附录 D |
| 附录 E |
| 攻读学位期间所取得的相关科研成果 |
| 致谢 |
（3）K+,Mg2+,NH4+//Cl-,SO42--H2O及MgCl2-NaCl-NH4Cl-H2O体系相平衡研究及应用（论文提纲范文）
| 摘要 |
| abstract |
| 注释表 |
| 第一章 绪论 |
| 1.1 盐湖资源的开发利用 |
| 1.1.1 盐湖卤水资源相平衡研究现状 |
| 1.1.2 察尔汗盐湖金属资源开发现状 |
| 1.2 无氯钾肥生产现状 |
| 1.2.1 硫酸钾生产工艺 |
| 1.2.2 无氯复合肥生产工艺 |
| 1.3 氯化镁脱水工艺现状 |
| 1.3.1 气体保护的加热脱水工艺 |
| 1.3.2 有机溶剂脱水工艺 |
| 1.3.3 氨络合脱水工艺 |
| 1.3.4 复盐法 |
| 1.4 固液相平衡的实验方法 |
| 1.5 电解质溶液理论研究现状 |
| 1.5.1 Pitzer模型 |
| 1.5.2 Wilson方程 |
| 1.5.3 NRTL模型 |
| 1.6 本课题的研究意义及内容 |
| 1.6.1 本课题研究的目的和意义 |
| 1.6.2 本课题研究的主要内容 |
| 第二章 实验部分 |
| 2.1 实验仪器和实验试剂 |
| 2.1.1 实验仪器设备 |
| 2.1.2 实验试剂 |
| 2.1.3 标准溶液的配制与标定 |
| 2.2 分析方法 |
| 2.2.1 各物质含量的测定方法 |
| 2.2.2 平衡固相的确定 |
| 2.3 实验方法及步骤 |
| 2.3.1 实验装置 |
| 2.3.2 稳定相平衡实验步骤 |
| 2.3.3 介稳相平衡实验步骤 |
| 第三章 光卤石和硫酸铵反应制备无氯钾肥的稳定固液相平衡研究 |
| 3.1 0℃时K~+,NH_4~+//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O四元体系相平衡及应用 |
| 3.1.1 0℃时KCl-NH_4Cl-H_2O三元体系的溶解度数据及相图 |
| 3.1.2 0℃时K_2SO_4-(NH_4)_2SO_4-H_2O三元体系的溶解度数据及相图 |
| 3.1.3 三元体系中固溶体组成的确定 |
| 3.1.4 0℃时K~+,NH_4~+//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O四元体系的溶解度数据及相图 |
| 3.1.5 0℃时K~+,NH_4~+//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O四元体系相图的应用 |
| 3.2 0℃和25℃时K~+,Mg~(2+),NH_4~+//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O五元体系相平衡及应用 |
| 3.2.1 0℃和25℃时K~+,Mg~(2+),NH_4~+//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O五元体系溶解度数据 |
| 3.2.2 0℃和25℃时K~+,Mg~(2+),NH_4~+//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O五元体系相图 |
| 3.2.3 0℃和25℃时K~+,Mg~(2+),NH_4~+//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O五元体系相图应用 |
| 3.3 小结 |
| 第四章 光卤石提钾母液为原料生产铵光卤石的稳定固液相平衡研究 |
| 4.1 60℃时NaCl-MgCl_2-H_2O三元体系相平衡 |
| 4.1.1 60℃时NaCl-MgCl_2-H_2O三元体系溶解度数据 |
| 4.1.2 60℃时NaCl-MgCl_2-H_2O三元体系相图 |
| 4.2 75℃时MgCl_2-NH_4Cl-H_2O三元体系相平衡 |
| 4.2.1 75℃时MgCl_2-NH_4Cl-H_2O三元体系溶解度数据 |
| 4.2.2 75℃时MgCl_2-NH_4Cl-H_2O三元体系相图 |
| 4.3 75℃时NaCl-NH_4Cl-H_2O三元体系相平衡 |
| 4.3.1 75℃时NaCl-NH_4Cl-H_2O三元体系溶解度数据 |
| 4.3.2 75℃时NaCl-NH_4Cl-H_2O三元体系相图 |
| 4.4 60℃和75℃时MgCl_2-NaCl-NH_4Cl-H_2O四元体系相平衡 |
| 4.4.1 60℃和75℃时MgCl_2-NaCl-NH_4Cl-H_2O四元体系溶解度数据 |
| 4.4.2 60℃和75℃时MgCl_2-NaCl-NH_4Cl-H_2O四元体系相图 |
| 4.5 MgCl_2-NaCl-NH_4Cl-H_2O四元体系相平衡应用 |
| 4.5.1 MgCl_2-NaCl-NH_4Cl-H_2O四元体系相图各温度对比 |
| 4.5.2 以提钾母液为原料生产铵光卤石的四步法工艺 |
| 4.5.3 以提钾母液为原料生产铵光卤石的三步法工艺 |
| 4.6 小结 |
| 第五章 MgCl_2-NaCl-NH_4Cl-H_2O四元体系相平衡计算 |
| 5.1 Pitzer模型的计算过程 |
| 5.1.1 纯电解质溶液的计算过程 |
| 5.1.2 混合电解质溶液的计算过程 |
| 5.2 60℃和75℃时NaCl-MgCl_2-NH_4Cl-H_2O体系溶解度计算 |
| 5.2.1 体系所含θ和ψ的求解 |
| 5.2.2 60℃时三元体系NaCl-MgCl_2-H_2O体系溶解度计算 |
| 5.2.3 75℃时三元体系NaCl-NH_4Cl-H_2O体系溶解度计算 |
| 5.2.4 75℃时三元体系NH_4Cl-MgCl_2-H_2O体系溶解度计算 |
| 5.2.5 60℃和75℃时NaCl-MgCl_2-NH_4Cl-H_2O体系溶解度计算 |
| 5.3 小结 |
| 第六章 25℃时(NH_4)_2SO_4-MgSO_4-K_2SO_4-H_2O四元体系介稳相平衡研究 |
| 6.1 25℃时(NH_4)_2SO_4-MgSO_4-K_2SO_4-H_2O四元体系介稳相平衡 |
| 6.1.1 25℃时(NH_4)_2SO_4-MgSO_4-K_2SO_4-H_2O四元体系介稳溶解度数据 |
| 6.1.2 25℃时(NH_4)_2SO_4-MgSO_4-K_2SO_4-H_2O四元体系介稳相图 |
| 6.2 25℃时(NH_4)_2SO_4-MgSO_4-K_2SO_4-H_2O四元体系相图应用 |
| 6.3 小结 |
| 第七章 结论与展望 |
| 7.1 结论 |
| 7.2 展望 |
| 参考文献 |
| 攻读学位期间所取得的相关科研成果 |
| 致谢 |
（4）25.0℃下四元体系K+(Mg2+),NH4+//Cl-,SO42--H2O介稳相平衡研究及应用（论文提纲范文）
| 摘要 |
| ABSTRACT |
| 第一章 绪论 |
| 1.1 盐湖资源的开发与利用 |
| 1.1.1 察尔汗盐湖钾、镁资源现状 |
| 1.1.2 硫酸钾生产现状 |
| 1.1.3 察尔汗盐湖开发现阶段存在的问题 |
| 1.2 水盐体系相平衡及相图研究 |
| 1.2.1 水盐体系相平衡及相图的研究意义 |
| 1.2.2 水盐体系介稳相平衡的研究方法 |
| 1.2.3 水盐体系相平衡研究现状 |
| 1.3 电解质溶液理论研究现状 |
| 1.3.1 Pitzer模型 |
| 1.3.2 NRTL模型 |
| 1.3.3 UNIFAC模型 |
| 1.4 本课题研究意义及内容 |
| 1.4.1 本课题研究的目的和意义 |
| 1.4.2 本课题研究的内容 |
| 第二章 实验部分 |
| 2.1 实验所用仪器和试剂 |
| 2.1.1 实验仪器 |
| 2.1.2 实验试剂 |
| 2.1.3 标准溶液的配制与标定 |
| 2.2 分析方法 |
| 2.2.1 各物质含量的测定方法 |
| 2.2.2 平衡固相的确定 |
| 2.3 实验方法及步骤 |
| 2.3.1 实验方法 |
| 2.3.2 实验步骤 |
| 第三章 25.0℃时K~+,NH_4~+//Cl,SO_4~2-H_2O四元体系介稳相平衡 |
| 3.1 25.0℃时KCl-K_2SO_4-H_2O三元体系的介稳溶解度数据及相图 |
| 3.1.1 25.0℃时KCl-K_2SO_4-H_2O三元体系介稳溶解度数据 |
| 3.1.2 25.0℃时KCl-K_2SO_4-H_2O三元体系介稳相图 |
| 3.2 25.0℃时NH_4Cl-(NH_4)_2SO_4-H_2O三元体系的介稳溶解度数据及相图 |
| 3.2.1 25.0℃时NH_4Cl-(NH_4)_2SO_4-H_2O三元体系介稳溶解度数据 |
| 3.2.2 25.0℃时NH_4Cl-(NH_4)_2SO_4-H_2O三元体系介稳相图 |
| 3.3 25.0℃时(NH_4)_2SO_(4-)K_2SO_4-H_2O三元体系的介稳溶解度数据及相图 |
| 3.3.1 25.0℃时(NH_4)_2SO_4-K_2SO_4-H_2O三元体系介稳溶解度数据 |
| 3.3.2 25.0℃时(NH_4)_2SO_4-K_2SO_4-H_2O三元体系介稳相图 |
| 3.4 25.0℃时K~+,NH_4~+//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O四元体系的介稳溶解度数据及相图 |
| 3.4.1 25.0℃时四元体系K~+,NH_4~+//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O介稳溶解度数据 |
| 3.4.2 25.0℃时四元体系K~+,NH_4~+//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O介稳相图 |
| 3.5 25.0℃时K~+,NH_4~+//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O三元子体系介稳溶解度的计算 |
| 3.5.1 Pitzer电解质溶液理论的普遍方程 |
| 3.5.2 体系所含θ、ψ的求解 |
| 3.5.3 25.0℃三元体系KCl-K_2SO_4-H_2O介稳溶解度预测 |
| 3.5.4 25.0℃三元体系NH_4Cl-(NH_4)_2SO_4-H_2O介稳溶解度预测 |
| 3.5.5 25.0℃三元体系K_2SO_(4-)(NH_4)_2SO_4-H_2O介稳溶解度预测 |
| 3.6 小结 |
| 第四章 25.0℃时Mg~(2+), NH_4~+//Cl~-, SO_4~(2-)-H_2O四元体系介稳相平衡 |
| 4.1 25.0℃时(NH_4)_2SO_(4-)MgSO_4-H_2O三元体系的介稳溶解度数据及相图 |
| 4.1.1 25.0℃时(NH_4)_2SO_4-MgSO_4-H_2O三元体系介稳溶解度数据 |
| 4.1.2 25.0℃时(NH_4)_2SO_4-MgSO_(4-)H_2O三元体系介稳相图 |
| 4.2 25.0℃时MgCl_2-MgSO_4-H_2O三元体系的介稳溶解度数据及相图 |
| 4.2.1 25.0℃时MgCl_2-MgSO_4-H_2O三元体系介稳溶解度数据 |
| 4.2.2 25.0℃时MgCl_2-MgSO_4-H_2O三元体系介稳相图 |
| 4.3 25.0℃时Mg~(2+),NH_4~+//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O四元体系的介稳溶解度数据及相图 |
| 4.3.1 25.0℃时四元体系Mg~(2+), NH_4~+//Cl~-, SO_4~(2-)-H_2O介稳溶解度数据 |
| 4.3.2 25.0℃时四元体系Mg~(2+), NH_4~+//Cl~-, SO_4~(2-)-H_2O介稳相图 |
| 4.4 25.0℃时Mg~(2+),NH_4~+//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O四元体系介稳溶解度计算 |
| 4.4.1 体系所含θ、ψ的求解 |
| 4.4.2 25.0℃三元体系MgCl_(2-)MgSO_4-H_2O介稳溶解度预测 |
| 4.4.3 25.0℃三元体系(NH_4)_2SO_4-MgSO_4-H_2O介稳溶解度预测 |
| 4.4.4 Mg~(2+),NH_4~+//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O四元体系液固平衡的关联与计算 |
| 4.5 小结 |
| 第五章 四元体系介稳相平衡的应用 |
| 5.1 25.0℃时K~+,NH_4~+//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O四元体系介稳相图的应用 |
| 5.2 25.0℃时Mg~(2+),NH_4~+//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O四元体系介稳相图的应用 |
| 5.3 小结 |
| 第六章 结论 |
| 参考文献 |
| 附录A 氯化镁-硫酸镁-水三元体系溶解度数据的迭代计算程序 |
| 附录B 氯化铵-氯化镁-水三元体系溶解度数据的迭代计算程序 |
| 附录C Mg~(2+), NH_4~+//Cl~-, SO_4~(2-)-H_2O四元体系溶解度数据预测的 1stopt 程序 |
| 附录D 硫酸铵-氯化铵-水三元体系溶解度数据的迭代计算程序 |
| 附录E 氯化钾-硫酸钾-水三元体系溶解度数据的迭代计算程序 |
| 附录F 硫酸铵-硫酸钾-水三元体系溶解度数据的迭代计算程序 |
| 攻读学位期间所取得的相关科研成果 |
| 致谢 |
（5）五元体系Na+,K+,Cs+,Mg2+//SO42--H2O 298.2K、323.2K稳定相平衡研究（论文提纲范文）
| 摘要 |
| Abstract |
| 第1章 引言 |
| 1.1 立题依据 |
| 1.2 研究现状 |
| 1.2.1 水盐体系相平衡研究现状 |
| 1.2.2 含钾体系的研究现状 |
| 1.2.3 含铯体系的研究现状 |
| 1.2.4 含镁体系的研究现状 |
| 1.3 课题来源 |
| 1.4 主要研究内容 |
| 第2章 实验材料及方法 |
| 2.1 实验试剂及仪器 |
| 2.1.1 实验试剂 |
| 2.1.2 实验仪器 |
| 2.2 实验方法 |
| 2.3 分析方法 |
| 2.3.1 平衡液相分析方法 |
| 2.3.2 平衡固相分析方法 |
| 2.3.3 平衡液相物化性质分析方法 |
| 第3章 三元体系Na~+(K~+),Cs~+//SO_4~(2-)-H_2O稳定相平衡研究 |
| 3.1 三元体系Na~+,Cs~+//SO_4~(2-)-H_2O稳定相平衡研究 |
| 3.1.1 三元体系Na~+,Cs~+//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K稳定相平衡研究 |
| 3.1.2 三元体系Na~+,Cs~+//SO_4~(2-)-H_2O 323.2 K稳定相平衡研究 |
| 3.1.3 三元体系Na~+,Cs~+//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K、323.2 K稳定相图对比 |
| 3.1.4 小结 |
| 3.2 三元体系K~+,Cs~+//SO_4~(2-)-H_2O稳定相平衡研究 |
| 3.2.1 三元体系K~+,Cs~+//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K稳定相平衡研究 |
| 3.2.2 三元体系K~+,Cs~+//SO_4~(2-)-H_2O 323.2 K稳定相平衡研究 |
| 3.2.3 三元体系K~+,Cs~+//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K、323.2 K稳定相图对比 |
| 3.2.4 小结 |
| 3.3 本章小结 |
| 第4章 四元体系Na~+,K~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O稳定相平衡研究 |
| 4.1 四元体系Na~+,K~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K稳定相平衡研究 |
| 4.2 四元体系Na~+,K~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 323.2 K稳定相平衡研究 |
| 4.3 四元体系Na~+,K~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K、323.2 K稳定相图对比 |
| 4.4 本章小结 |
| 第5章 四元体系Na~+,K~+,Cs~+//SO_4~(2-)-H_2O稳定相平衡研究 |
| 5.1 四元体系Na~+,K~+,Cs~+//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K稳定相平衡研究 |
| 5.2 四元体系Na~+, K+, Cs~+//SO_4~(2-)-H_2O 323.2 K稳定相平衡研究 |
| 5.3 四元体系Na~+, K+, Cs~+//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K、323.2 K稳定相图对比 |
| 5.4 本章小结 |
| 第6章 四元体系Na~+, Cs~+, Mg~(2+)// SO_4~(2-)-H_2O 323.2 K稳定相平衡研究 |
| 6.1 研究现状 |
| 6.2 四元体系Na~+, Cs~+, Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 323.2 K稳定相平衡研究 |
| 6.3 四元体系Na~+, Cs~+, Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K、323.2 K稳定相图对比926.4 本章小结 |
| 6.4 本章小结 |
| 第7章 五元体系Na~+, K+, Cs~+, Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O稳定相平衡研究 |
| 7.1 五元体系Na~+, K+, Cs~+, Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K稳定相平衡研究(Na_2SO_4 饱和) |
| 7.2 五元体系Na~+, K+, Cs~+, Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 323.2 K稳定相平衡研究(Na_2SO_4 饱和) |
| 7.3 五元体系Na~+, K+, Cs~+, Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K、323.2 K稳定相图对比(Na_2SO_4 饱和) |
| 7.4 本章小结 |
| 结论 |
| 致谢 |
| 参考文献 |
| 攻读学位期间取得学术成果 |
（6）五元体系Li+,Rb+,Cs+,Mg2+//SO42--H2O 298.2K、323.2K稳定相平衡研究（论文提纲范文）
| 摘要 |
| Abstract |
| 第1章 引言 |
| 1.1 立题依据 |
| 1.1.1 水盐体系相平衡研究现状 |
| 1.1.2 含锂体系相平衡研究现状 |
| 1.1.3 含铷体系相平衡研究现状 |
| 1.1.4 含铯体系相平衡研究现状 |
| 1.1.5 含镁体系相平衡研究现状 |
| 1.2 项目来源 |
| 1.3 主要研究内容 |
| 第2章 实验部分 |
| 2.1 实验试剂 |
| 2.2 实验仪器与设备 |
| 2.3 实验方法 |
| 2.4 平衡液相组成分析方法 |
| 第3章 三元体系Li~+,Cs~+//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K、323.2K稳定相平衡研究 |
| 3.1 三元体系Li~+,Cs~+//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K稳定相平衡研究 |
| 3.2 三元体系Li~+,Cs~+//SO_4~(2-)-H_2O 323.2 K稳定相平衡研究 |
| 3.3 三元体系Li~+,Cs~+//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K、323.2K稳定相图对比 |
| 3.4 小结 |
| 第4章 四元体系Li~+,Rb~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K、323.2 K稳定相平衡研究 |
| 4.1 四元体系Li~+,Rb~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K稳定相平衡研究 |
| 4.2 四元体系Li~+,Rb~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 323.2 K稳定相平衡研究 |
| 4.3 四元体系Li~+,Rb~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K、323.2 K稳定相图对比 |
| 4.4 小结 |
| 第5章 四元体系Li~+,Rb~+,Cs~+//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K、323.2 K稳定相平衡研究 |
| 5.1 四元体系Li~+,Rb~+,Cs~+//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K稳定相平衡研究 |
| 5.2 四元体系Li~+,Rb~+,Cs~+//SO_4~(2-)-H_2O 323.2 K稳定相平衡研究 |
| 5.3 四元体系Li~+,Rb~+,Cs~+//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K、323.2 K稳定相图对比 |
| 5.4 小结 |
| 第6章 五元体系Li~+,Rb~+,Cs~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K、323.2 K稳定相平衡研究 |
| 6.1 五元体系Li~+,Rb~+,Cs~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K稳定相平衡研究 |
| 6.1.1 五元体系Li~+,Rb~+,Cs~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K稳定相平衡投影图(Rb_2SO_4饱和) |
| 6.1.2 五元体系Li~+,Rb~+,Cs~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K稳定相平衡投影图(MgSO_4饱和) |
| 6.2 五元体系Li~+,Rb~+,Cs~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 323.2 K稳定相平衡研究 |
| 6.2.1 五元体系Li~+, Rb~+, Cs~+, Mg ~(2+)// SO_4~2-H_2O 323.2 K稳定相平衡投影图(Rb_2SO_4饱和) |
| 6.2.2 五元体系Li~+, Rb~+, Cs~+, Mg~(2+)// SO_4~2-H_2O 323.2 K稳定相平衡投影图(MgSO_4饱和) |
| 6.3 五元体系Li~+, Rb~+, Cs~+, Mg~(2+)// SO_4~2 -H_2O 298.2 K、323.2 K稳定相图对比 |
| 6.4 小结 |
| 结论 |
| 致谢 |
| 参考文献 |
| 攻读学位期间取得的学术成果 |
（7）五元体系Na+,K+,Rb+,Mg2+//SO42--H2O 298.2K、323.2K稳定相平衡研究（论文提纲范文）
| 摘要 |
| Abstract |
| 第1章 引言 |
| 1.1 立题依据 |
| 1.2 研究现状 |
| 1.2.1 水盐体系相平衡研究现状 |
| 1.2.2 含钠体系相平衡研究现状 |
| 1.2.3 含钾体系相平衡研究现状 |
| 1.2.4 含铷体系相平衡研究现状 |
| 1.2.5 含镁体系相平衡研究现状 |
| 1.3 课题来源 |
| 1.4 研究内容与技术路线 |
| 1.4.1 研究内容 |
| 1.4.2 技术路线 |
| 第2章 实验材料及实验方法 |
| 2.1 实验试剂 |
| 2.2 实验仪器及设备 |
| 2.3 实验方法 |
| 2.4 分析方法 |
| 2.4.1 平衡液相分析方法 |
| 2.4.2 固相鉴定方法 |
| 2.4.3 平衡液相的物化性质测定方法 |
| 第3章 三元体系Rb~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K、323.2 K稳定相平衡研究 |
| 3.1 三元体系Rb~+, Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K稳定相平衡研究 |
| 3.2 三元体系Rb~+, Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 323.2 K稳定相平衡研究 |
| 3.3 三元体系Rb~+, Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K、323.2 K稳定相图比较 |
| 3.4 本章小结 |
| 第4章 三元体系Na~+,Rb~+//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K、323.2 K稳定相平衡研究 |
| 4.1 三元体系Na~+,Rb~+//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K稳定相平衡研究 |
| 4.2 三元体系Na~+,Rb~+//SO_4~(2-)-H_2O 323.2 K稳定相平衡研究 |
| 4.3 三元体系Na~+,Rb~+//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K、323.2 K稳定相图比较 |
| 4.4 本章小结 |
| 第5章 四元体系Na~+,Rb~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K、323.2 K稳定相平衡研究 |
| 5.1 四元体系Na~+,Rb~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K稳定相平衡研究 |
| 5.2 四元体系Na~+,Rb~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 323.2 K稳定相平衡研究 |
| 5.3 四元体系Na~+,Rb~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K、 323.2 K稳定相图比较 |
| 5.4 本章小结 |
| 第6章 四元体系Na~+,K~+,Rb~+//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K、323.2 K稳定相平衡研究 |
| 6.1 四元体系Na~+,K~+,Rb~+//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K稳定相平衡研究 |
| 6.2 四元体系Na~+,K~+,Rb~+//SO_4~(2-)-H_2O 323.2 K稳定相平衡研究 |
| 6.3 四元体系Na~+,K~+,Rb~+//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K、323.2 K稳定相图比较 |
| 6.4 本章小结 |
| 第7章 五元体系Na~+,K~+,Rb~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K、323.2 K稳定相平衡研究 |
| 7.1 五元体系Na~+,K~+,Rb~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K稳定相平衡研究 |
| 7.1.1 五元体系Na~+,K~+,Rb~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K稳定相平衡投影图(K_2SO_4饱和) |
| 7.1.2 五元体系Na~+,K~+,Rb~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K稳定相平衡投影图(Rb_2SO_4饱和) |
| 7.2 五元体系Na~+,K~+,Rb~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 323.2 K稳定相平衡研究 |
| 7.2.1 五元体系Na~+,K~+,Rb~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 323.2 K稳定相平衡投影图(K_2SO_4饱和) |
| 7.2.2 五元体系Na~+,K~+,Rb~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 323.2 K稳定相平衡投影图(Rb_2SO_4饱和) |
| 7.3 五元体系Na~+,K~+,Rb~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K、323.2 K稳定相图比较 |
| 7.4 本章小结 |
| 结论 |
| 致谢 |
| 参考文献 |
| 攻读学位期间取得的学术成果 |
（8）光卤石为原料制备无氯钾肥和铵光卤石的四元体系相平衡研究（论文提纲范文）
| 摘要 |
| abstract |
| 第一章 绪论 |
| 1.1 盐湖资源的开发利用 |
| 1.1.1 察尔汗盐湖开发与利用现状 |
| 1.1.2 硫酸钾生产现状 |
| 1.1.3 无水氯化镁生产现状 |
| 1.2 水盐体系相平衡及相图研究 |
| 1.2.1 水盐体系相平衡及相图的研究意义 |
| 1.2.2 水盐体系相平衡的研究方法 |
| 1.2.3 稳定相平衡研究现状 |
| 1.2.4 介稳相平衡研究现状 |
| 1.3 电解质溶液理论研究现状 |
| 1.3.1 Pitzer模型 |
| 1.3.2 NRTL模型 |
| 1.3.3 UNIFAC模型 |
| 1.4 本课题研究意义及内容 |
| 1.4.1 本课题研究的目的和意义 |
| 1.4.2 本课题研究的内容 |
| 第二章 实验部分 |
| 2.1 实验所用仪器和试剂 |
| 2.1.1 实验仪器 |
| 2.1.2 实验试剂 |
| 2.1.3 标准溶液的配制与标定 |
| 2.2 分析方法 |
| 2.2.1 各物质含量的测定方法 |
| 2.2.2 平衡固相的确定 |
| 2.3 实验装置及相平衡数据的测定方法 |
| 2.3.1 实验装置 |
| 2.3.2 相平衡时间的测定方法 |
| 2.3.3 测定相平衡数据的实验步骤 |
| 第三章 80.0℃时K~+,NH_4~+//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O体系相平衡及其应用 |
| 3.1 相平衡时间的测定 |
| 3.2 80.0℃时NH_4Cl-KCl-H_2O三元体系的溶解度数据及相图 |
| 3.2.1 80.0℃时NH_4Cl-KCl-H_2O三元体系溶解度数据 |
| 3.2.2 80.0℃时NH_4Cl-KCl-H_2O三元体系相图 |
| 3.3 80.0℃时(NH_4)_2SO_(4-)K_2SO_(4-)H_2O三元体系的溶解度数据及相图 |
| 3.3.1 80.0℃时(NH_4)_2SO_(4-)K_2SO_(4-)H_2O三元体系溶解度数据 |
| 3.3.2 80.0℃时(NH_4)_2SO_(4-)K_2SO_(4-)H_2O三元体系相图 |
| 3.4 三元体系中固溶体组成的确定 |
| 3.4.1 三元体系NH_4Cl-KCl-H_2O中固溶体组成的确定 |
| 3.4.2 三元体系(NH_4)_2SO_(4-)K_2SO_(4-)H_2O中固溶体组成的确定 |
| 3.5 80.0℃时K~+,NH_4~+//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O四元体系的溶解度数据及相图 |
| 3.5.1 80.0℃时四元体系K~+,NH_4~+//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O溶解度数据 |
| 3.5.2 80.0℃时四元体系K~+,NH_4~+//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O相图 |
| 3.6 80.0℃时K~+,NH_4~+//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O四元体系相图的应用 |
| 3.7 小结 |
| 第四章 25.0℃时四元体系KCl-MgCl_(2-)NH_4Cl-H_2O体系相平衡研究及其应用 |
| 4.1 相平衡时间的测定 |
| 4.2 25.0℃时KCl-MgCl_(2-)NH_4Cl-H_2O四元体系的溶解度数据及相图 |
| 4.3 25.0℃时KCl-MgCl_(2-)NH_4Cl-H_2O四元体系相图的应用 |
| 4.3.1 以光卤石为原料制备铵光卤石的工艺路线(a) |
| 4.3.2 以光卤石为原料制备铵光卤石的工艺路线(b) |
| 4.3.3 光卤石为原料制备铵光卤石工艺比较 |
| 4.4 小结 |
| 第五章 25.0℃时K~+,Mg~(2+)//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O四元体系介稳相平衡及其应用 |
| 5.1 25.0℃时KCl-MgCl_(2-)H_2O三元体系的溶解度数据及相图 |
| 5.2 25.0℃时K_2SO_(4-)MgSO_(4-)H_2O三元体系的溶解度数据及相图 |
| 5.3 25.0℃时MgCl_(2-)MgSO_(4-)H_2O三元体系的溶解度数据及相图 |
| 5.4 25.0℃时K~+,Mg~(2+)//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O四元体系的溶解度数据及相图 |
| 第六章 四元体系K~+,Mg~(2+)//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O相平衡计算 |
| 6.1 Pitzer电解质溶液理论的普遍方程 |
| 6.1.1 单一电解质溶液的计算 |
| 6.1.2 混合电解质溶液的计算 |
| 6.1.3 离子间作用参θ、φ的求解 _( |
| 6.2 25.0℃时K~+,M_g~(2+)//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O体系溶解度计算 |
| 6.2.1 体系所含θ、φ的求解 |
| 6.2.2 25.0℃三元体系KCl-MgCl_(2-)H_2O体系溶解度预测 |
| 6.2.3 25.0℃三元体系K_2SO_(4-)MgSO_(4-)H_2O体系溶解度预测 |
| 6.2.4 25.0℃三元体系MgCl_(2-)MgSO_(4-)H_2O体系溶解度预测 |
| 6.2.5 K~+,Mg~(2+)//Cl~-,SO_4~(2-)-H_2O四元体系液固相平衡的关联与计算 |
| 6.3 小结 |
| 第七章 结论 |
| 参考文献 |
| 附录A |
| 附录B |
| 攻读学位期间所取得的相关科研成果 |
| 致谢 |
（9）五元体系Li+(Mg2+),Na+，K+,Rb+//Cl--H2O及部分子体系298.2K、323.2K介稳相平衡研究（论文提纲范文）
| 摘要 |
| Abstract |
| 第1章 引言 |
| 1.1 立题依据 |
| 1.1.1 研究背景 |
| 1.1.2 项目来源 |
| 1.2 水盐体系相平衡的研究现状及意义 |
| 1.2.1 锂资源及含锂水盐体系相图 |
| 1.2.2 钾资源及含钾水盐体系相图 |
| 1.2.3 铷资源及含铷水盐体系相图 |
| 1.2.4 镁资源及含镁体系相平衡研究 |
| 1.2.5 研究现状及意义总结 |
| 1.3 研究内容及技术路线 |
| 1.3.1 研究内容 |
| 1.3.2 技术路线 |
| 1.4 完成的主要工作量 |
| 第2章 实验部分 |
| 2.1 实验试剂 |
| 2.2 实验仪器及设备 |
| 2.3 实验方法 |
| 2.4 分析方法 |
| 2.4.1 平衡液相的物化性质测定方法 |
| 2.4.2 平衡液相分析方法 |
| 2.4.3 固相鉴定方法 |
| 第3章 四元体系Li~+,Na~+,Rb~+//Cl~--H_2O298.2K,323.2K介稳相平衡研究 |
| 3.1 四元体系Li~+,Na~+,Rb~+//Cl~--H_2O298.2K介稳相平衡研究 |
| 3.2 四元体系Li~+,Na~+,Rb~+//Cl~--H_2O323.2K介稳相平衡研究 |
| 3.3 四元体系Li~+,Na~+,Rb~+//Cl~--H_2O298.2K、323.2K介稳相图比较 |
| 3.4 本章小结 |
| 第4章 四元体系Na~+,K~+,Rb~+//Cl~--H_2O298.2K及323.2K介稳相平衡研究 |
| 4.1 四元体系Na~+,K~+,Rb~+//Cl~--H_2O298.2K介稳相平衡研究 |
| 4.2 四元体系Na~+,K~+,Rb~+//Cl~--H_2O323.2K介稳相平衡研究 |
| 4.3 四元体系Na~+,K~+,Rb~+//Cl~--H_2O298.2K、323.2K介稳相图比较 |
| 4.4 本章小结 |
| 第5章 五元体系Li+,Na~+,K~+,Rb~+//Cl~--H_2O298.2K及323.2K介稳相平衡研究 |
| 5.1 五元体系Li+,Na~+,K~+,Rb~+//Cl~--H_2O298.2K介稳相平衡研究 |
| 5.2 五元体系Li+,Na~+,K~+,Rb~+//Cl~--H_2O323.2K介稳相平衡研究 |
| 5.3 五元体系Li+,Na~+,K~+,Rb~+//Cl~--H_2O298.2K、323.2K介稳相图比较 |
| 5.4 本章小结 |
| 第6章 五元体系Na~+,K~+,Mg~(2+),Rb~+//Cl~--H_2O323.2K介稳相平衡研究 |
| 6.1 五元体系Na~+,K~+,Mg~(2+),Rb~+//Cl~--H_2O323.2K介稳相平衡研究 |
| 6.1.1 五元体系Na~+,K~+,Mg~(2+),Rb~+//Cl~--H_2O323.2K投影图(NaCl饱和) |
| 6.1.2 五元体系Na~+,K~+,Mg~(2+),Rb~+//Cl~--H_2O323.2K投影图(MgCl_2饱和) |
| 6.2 本章小结 |
| 结论 |
| 致谢 |
| 参考文献 |
| 攻读学位期间取得的学术成果 |
（10）333.15K K+,NH4+//Cl-,SO42--H2O和K+,NH4+//Cl-,SO42--（CH2OH）2-H2O体系固液相平衡（论文提纲范文）
| 引言 |
| 1 实验 |
| 1.1 仪器与药品 |
| 1.2 实验方法 |
| 1.3 分析方法 |
| 2 实验结果与讨论 |
| 2.1 333.15 K (K+, NH4+//Cl-, SO42--H2O) 固液相平衡 |
| 2.2 333.15 K (K+, NH//Cl-, SO42-- (CH2OH) 2-H2O) 固液相平衡 |
| 2.3 333.15 K下体系 (K+, NH+4//Cl-, SO42--H2O) 和 (K+, NH+4//Cl-, SO42-- (CH2OH) 2-H2O) 的相图对比 |
| 3 结论 |
四、MgCl_2-NH_4Cl-CH_3OH-H_2O四元体系相平衡的研究（论文参考文献）
- [1]KCl-NH4H2PO4-CO（NH2）2-H2O体系在283.15K下固-液相平衡研究[D]. 杨家敏. 贵州大学, 2020(04)
- [2]盐湖光卤石制备无氯钾肥和氮镁复肥的相平衡研究[D]. 康学超. 河北工业大学, 2020
- [3]K+,Mg2+,NH4+//Cl-,SO42--H2O及MgCl2-NaCl-NH4Cl-H2O体系相平衡研究及应用[D]. 李成. 河北工业大学, 2020
- [4]25.0℃下四元体系K+(Mg2+),NH4+//Cl-,SO42--H2O介稳相平衡研究及应用[D]. 秦亚欠. 河北工业大学, 2019
- [5]五元体系Na+,K+,Cs+,Mg2+//SO42--H2O 298.2K、323.2K稳定相平衡研究[D]. 吴林鑫. 成都理工大学, 2019(02)
- [6]五元体系Li+,Rb+,Cs+,Mg2+//SO42--H2O 298.2K、323.2K稳定相平衡研究[D]. 黄鹏. 成都理工大学, 2019(02)
- [7]五元体系Na+,K+,Rb+,Mg2+//SO42--H2O 298.2K、323.2K稳定相平衡研究[D]. 陈瑜. 成都理工大学, 2019(02)
- [8]光卤石为原料制备无氯钾肥和铵光卤石的四元体系相平衡研究[D]. 赵晓玲. 河北工业大学, 2018(07)
- [9]五元体系Li+(Mg2+),Na+，K+,Rb+//Cl--H2O及部分子体系298.2K、323.2K介稳相平衡研究[D]. 陈杰. 成都理工大学, 2018(01)
- [10]333.15K K+,NH4+//Cl-,SO42--H2O和K+,NH4+//Cl-,SO42--（CH2OH）2-H2O体系固液相平衡[J]. 任永胜,何婷婷,谢娟,蔡超. 化工学报, 2018(07)